Die 5 Arten von chemischen Bindungen bilden somit das Material

Die Zellen unseres Körpers, die Luft, das Wasser, die verschiedenen Mineralien ... jedes einzelne Element, das uns umgibt Sie bestehen aus verschiedenen Arten von Atomen und Molekülen. Diese Teilchen sind die Grundeinheit der Materie und dienen darüber hinaus dem Verständnis, wie viele biowissenschaftliche Vorgänge wie Depolarisation ablaufen..

Um jedoch etwas so komplexes wie einen lebenden Organismus oder die verschiedenen Verbindungen oder Materialien zu bilden, die wir täglich beobachten, ist es erforderlich, dass die Atome in einer bestimmten Art und Weise gruppiert und verwandt sind. Aus der Chemie wurde die Zusammensetzung der Materie untersucht, einschließlich der Elemente, die die Verknüpfung der verschiedenen Atome ermöglichen. Es geht um die sogenannten chemischen Bindungen.

In diesem Artikel Mal sehen, wie die wichtigsten Arten von chemischen Bindungen sind in der Natur präsent.

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Die chemische Bindung

Unter chemischer Bindung wird das verstanden Wechselwirkung oder Kraft, die zwei oder mehr Atome erzeugt, um eine Vereinigung aufrechtzuerhalten basierend auf der Übertragung von Elektronen zwischen beiden.

Die Elektronen der äußersten Schichten des Atoms werden von der elektrischen Ladung der Atome, die das Atom umgeben, und insbesondere dessen Kern angezogen. Und obwohl sich die Kerne gegenseitig abstoßen, haben sie beide positive Ladung, Die Elektronen (negativ geladen) jedes Atoms werden angezogen durch den Kern des anderen.

Abhängig von der Position beider, der Elektronegativität oder der Schwierigkeit der Ionisierung des Atoms und der elektronischen Stabilität, die jedes Atom bereits besitzt, ist es möglich, dass die Anziehungskraft zwischen Elektron und Kern eine Abstoßung zwischen Atomen verhindert. Es wird eine chemische Bindung geschaffen, bei der eines der Atome Elektronen verliert und das andere sie gewinnt, wodurch ein Endzustand erreicht wird, in dem der Satz der beiden Atome einen stabilen elektrischen Ladungspegel erreicht.

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Hauptarten von chemischen Bindungen zwischen Atomen

Nachfolgend sehen Sie die drei Haupttypen chemischer Bindungen, durch die die verschiedenen Atome die verschiedenen Moleküle bilden. Einer der Hauptunterschiede zwischen ihnen ist die Art der Atome die verwendet werden (metallisch und / oder nichtmetallisch, wobei das metallische wenig elektronegativ und das nichtmetallische viel ist).

1. Ionische Verbindung

Das ionische ist eine der bekanntesten chemischen Bindungsarten, derjenige ist, der gebildet wird, wenn ein Metall und ein Nichtmetall verbunden werden (d. h. eine Komponente mit geringer Elektronegativität mit einer Menge mit viel).

Das äußerste Elektron des metallischen Elements wird vom Kern des nichtmetallischen Elements angezogen, wobei das zweite Elektron dem ersten das Elektron zuführt. Es bilden sich stabile Verbindungen, deren Vereinigung elektrochemisch ist. In dieser Verbindung wird das nichtmetallische Element zu einem Anion wenn sie schließlich negativ geladen werden (nach Erhalt des Elektrons), während die Metalle positiv geladene Kationen werden.

Ein typisches Beispiel für die Ionenbindung ist Salz oder kristallisierte Verbindungen. Die durch diese Art von Verbindung gebildeten Materialien erfordern zum Schmelzen viel Energie und neigen dazu, hart zu sein, obwohl sie sich leicht komprimieren und brechen können. Im Allgemeinen neigen sie dazu, löslich zu sein und können sich leicht auflösen.

2. Kovalente Links

Die kovalente Bindung ist eine Art Bindung, die dadurch gekennzeichnet ist, dass die beiden zu verbindenden Atome ähnliche oder sogar identische elektronegative Eigenschaften haben. Die kovalente Bindung bedeutet, dass beide Atome (oder mehr, wenn das Molekül aus mehr als zwei Atomen besteht) die Elektronen miteinander teilen, ohne an Quantität zu verlieren oder zuzunehmen..

Diese Art von Verbindungen ist diejenige, die normalerweise Teil der organischen Substanz ist, wie zum Beispiel die, die unseren Organismus konfiguriert, und sie sind stabiler als die ionischen. Sein Schmelzpunkt ist niedriger, bis zu dem Punkt, dass sich viele Verbindungen in einem flüssigen Zustand befinden und normalerweise keine Stromleiter sind. Innerhalb der kovalenten Bindungen finden wir mehrere Subtypen.

Unpolare oder reine kovalente Bindung

Es bezieht sich auf eine Art kovalenter Bindung, bei der zwei Elemente mit demselben Elektronegativitätsgrad verbunden sind und deren Vereinigung nicht dazu führt, dass eine der Parteien Elektronen verliert oder gewinnt, die Atome des gleichen Elements sein. Zum Beispiel sind Wasserstoff, Sauerstoff oder Kohlenstoff einige Elemente, die an Atome desselben Elements gebunden werden können, um Strukturen zu bilden. Sie sind nicht löslich.

Polare kovalente Bindung

Bei dieser Art von kovalenten Bindungen sind die Atome, die zusammenkommen, in der Tat am häufigsten. Beide haben eine ähnliche Elektronegativität obwohl nicht identisch, mit denen sie unterschiedliche elektrische Ladungen haben. In diesem Fall gehen in keinem der Atome Elektronen verloren, aber sie teilen sie.

Innerhalb dieser Untergruppe finden wir auch die bipolaren kovalenten Bindungen, in denen ein Donoratom vorhanden ist, das die Elektronen teilt, und andere oder andere Rezeptoren, die von dem Einbau profitieren.

Dinge, die für uns so grundlegend und essentiell sind wie Wasser oder Glukose, werden aus dieser Art von Verbindung gebildet.

3. Metallische Verbindung

In Metallbindungen sind zwei oder mehr Atome von Metallelementen miteinander verbunden. Diese Vereinigung beruht nicht auf der Anziehung zwischen den beiden Atomen, sondern auf einem Kation und den freien und fremden Elektronen, die es zu einem solchen machen. Die verschiedenen Atome bilden ein Netzwerk um diese Elektronen mit Mustern, die sich wiederholen. Diese Strukturen erscheinen tendenziell als feste und konsistente Elemente, verformbar, aber schwer zu brechen.

Diese Art der Verbindung hängt auch mit der elektrischen Leitfähigkeit von Metallen zusammen, da ihre Elektronen frei sind.

Chemische Bindungen zwischen Molekülen

Obwohl die wichtigsten chemischen Bindungen die vorherigen sind, Auf der Ebene der Moleküle finden wir andere Modalitäten. Einige der wichtigsten und bekanntesten sind die folgenden.

4. Von den Van der Waals-Truppen

Diese Art der Vereinigung tritt zwischen symmetrischen Molekülen auf und wirkt als Funktion der Anziehung oder Abstoßung zwischen Molekülen oder der Wechselwirkung von Ionen mit Molekülen. Innerhalb dieser Art von Gewerkschaften wir können die Vereinigung zweier permanenter Dipole finden, zwei Dipole induziert oder zwischen permanentem und induziertem Dipol

5. Wasserstoffbrücke oder Wasserstoffbrücke

Diese Art der Bindung zwischen Molekülen ist eine Wechselwirkung zwischen Wasserstoff und einem anderen Element mit hoher Polarität. In diesen Verbindungen hat der Wasserstoff eine positive Ladung und wird von polaren elektronegativen Atomen angezogen, Erzeugen einer Interaktion oder Brücke zwischen beiden. Die Gewerkschaft ist erheblich schwach. Ein Beispiel findet sich in Wassermolekülen.

Literaturhinweise:

• Chamizo J. A. (2006). Die Chemiemodelle, Chemical Education, 17, 476-482.

• García, A .; Garritz; A. und Chamizo, J.A ... (2009). Chemische Verbindung Eine konstruktivistische Herangehensweise an seine Lehre.